Propiedades periódicas

Carrera: Ing. Sistemas Modalidad mixta

2do semestre

Materia: Química

Nombre: Daniel Salvador García Ochoa

Matrícula: 19030135

Propiedades periódicas

Maestro: Sara Marcela Arellano Díaz

Celaya, Guanajuato.                          18 de marzo de 2020

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CELAYA

QUÍMICA

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

ACTIVIDAD NO.2

Busca las siguientes definiciones y sus comportamientos dentro de la tabla periódica.

a) Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre los centros de los átomos vecinos. En los grupos, aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo; en los periodos disminuye al aumentar Z, es decir hacia la derecha, por la atracción que tiene el núcleo sobre los electrones más externos.         

b) Radio iónico: Se define como la distancia entre el centro del número del átomo y el electrón más estable alejado del mismo, pero en referencia al ion. Aumenta en la tabla de derecha a izquierda en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.

En general el elemento que gane electrones tendrá un radio atómico mayor que el de su estado normal y el elemento que pierda electrones tendrá un radio atómico menor.

c) Energía de ionización (Potencial de ionización): Es la energía mínima necesaria para que el átomo en estado gaseoso separe un electrón de este átomo y obtenga un ion positivo gaseoso. Mide la fuerza con que el átomo retiene sus electrones. Su comportamiento en la tabla se explica como un aumento de abajo hacia arriba y de derecha a izquierda. Esto se explica debido a que cuanto mayor sea Z, más fuerte atrae los electrones de la corteza y es más difícil arrancarlos, así un átomo cuyo radio es menor tiene los electrones de la última capa más cercanos al núcleo y cuesta más arrancarlos.

d) Afinidad electrónica: Es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en estado gaseoso. Va en aumento de abajo hacia arriba y de derecha a izquierda. Si nos movemos en un periodo hacia la derecha la nube electrónica se contrae por el aumento de la carga nuclear efectiva, así el nuevo electrón incorporado estará más cerca del núcleo por ello será atraído con más fuerza. En cuanto al grupo, los átomos superiores son más pequeños y atraen con más fuerza al nuevo electrón incorporado.

e) Electronegatividad: Es la tendencia de un átomo a atraer electrones de otro cuando forma parte de un compuesto. La escala para medir este concepto es la de Linus Pauling y va del 0.7 a 4.0. La electronegatividad aumenta de derecha a izquierda y de abajo hacia arriba, ya que los elementos más electronegativos captan electrones y forman iones negativos ya que los valores de ionización y afinidad electrónica son altos.

 

f) Carácter metálico y no metálico.

Se refiere a las variables que definen a los metales, por ejemplo, pierden electrones para formar cationes, tienen baja energía de ionización, baja afinidad electrónica y forman compuestos con no metales. En la tabla periódica aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo, pues el elemento con mayor carácter metálico es el Francio y el de menor será el Flúor.

 

g) Reactividad química: Es la capacidad de una sustancia para sufrir una reacción química. La reactividad de los metales aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda; y la reactividad de no metales aumenta de abajo hacia arriba y de derecha a izquierda. Ya que la reactividad aumenta al incrementar la facilidad para aceptar o donar electrones.

h) Carga nuclear efectiva: Es la diferencia entre el número atómico (Z) menos el número de electrones que conforman el apantallamiento. El apantallamiento ocurre cuando existe una pantalla de protección que son los electrones de niveles más bajos, que protegen al electrón del último nivel.

De acuerdo a lo consultado en la bibliografía selecciona la respuesta correcta para cada ejercicio.

¿Cuál elemento presenta mayor radio atómico?

a) Ca  b) Ar   c) K     d) Br

Ar<Br<Ca<K

La serie de elementos que no están en orden creciente de sus radios atómicos es:

a) Na, K yRb             b) Be Mg y Na                      c) C N y O     d) Br Se y As

C) C, N y O

¿Cuál de los siguientes átomos presenta el menor radio atómico?

a) O                b) Cs              c)Al                 d) Ca

A) Oxígeno

¿Cuál de los órdenes de tamaño de los siguientes iones propuestos es el correcto?

a) As⁺⁵>Sb^-3              b) Mg⁺²>Rb⁺             c) Br ^-> Cl^-                  d) O^-2>S^-2

c) Br ^-> Cl^-

¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos de mayor a menor energía de ionización?

a) Cl>Si>Na             b) Cl<Si<Na             c) Na<Si=Cl              d) Si<Cl>Na

a) Cl>Si>Na 

Indica cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos de menor a mayor energía de ionización?

a) Li<Na<K               b) Sr<Ca<Mg            c) Br<Cl<Se              d) S<P<Cl

a) Li<Na<K  

¿Cuál de las siguientes especies: S, As, K y Cl presenta el valor más alto de afinidad electrónica?

a) S                b) As              c) K                 d) Cl

c) K

Ordene los siguientes átomos de menor a mayor afinidad electrónica

a) Li<K<C<N            b) Li<K<N<C            c) N<C<K<Li            d) K<Li<C<N

d) K<Li<C<N

Ordene el siguiente grupo de elementos según sus electronegatividades: Li, F, O y Be

a) Li<F<O<Be          b) Li<Be<O<F          c) F<O<Be<Li           d) Be<Li<O<F

d) Be<Li<O<F

Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos: N, P, Al y Na

a) N>Al>Na>P         b) P>N>Al>Na         c) N>P>Al>Na          d) N>P>Na>Al

c) N>P>Al>Na

Indique cuál es el elemento más electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mg

a) Be              b) Ba              c) Ca              d) Mg

a) Be